Chapitre 1/4
Constitution de la Matière
Comprendre la structure de l'atome, du noyau aux électrons, et la classification périodique.
L'atome
L'atome est la plus petite partie d'un élément chimique. Il est constitué :
Le noyau
Au centre de l'atome, très petit mais contient presque toute la masse. Composé de protons (charge +) et neutrons (pas de charge).
Les électrons
Autour du noyau, dans le "nuage électronique". Charge négative (-), masse négligeable.
L'atome est électriquement neutre : nombre de protons = nombre d'électrons
Notation symbolique
AZX
A = nombre de masse
protons + neutrons
Z = numéro atomique
nombre de protons
Exemple : le carbone 12
126C → 6 protons, 6 électrons, 12-6 = 6 neutrons
Les ions
Un ion est un atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Il n'est plus électriquement neutre.
Cation (+)
L'atome a perdu des électrons. Il a plus de protons que d'électrons.
Ex : Na+, Ca2+
Anion (-)
L'atome a gagné des électrons. Il a plus d'électrons que de protons.
Ex : Cl-, O2-
Configuration électronique
Les électrons se répartissent sur des couches électroniques (K, L, M...). Chaque couche peut contenir un nombre limité d'électrons.
K
max 2 électrons
L
max 8 électrons
M
max 18 électrons
Exemple : l'oxygène (Z=8)
8 électrons → Configuration : (K)² (L)⁶
6 électrons sur la couche externe → 6 électrons de valence
La classification périodique
Les éléments sont classés par numéro atomique croissant dans un tableau.
Les lignes (périodes)
Correspondent au nombre de couches électroniques occupées. Ligne 2 → 2 couches (K et L)
Les colonnes (familles)
Éléments avec le même nombre d'électrons de valence. Propriétés chimiques similaires.
Familles à connaître
- • Colonne 1 : Alcalins (Li, Na, K...) - 1 électron de valence
- • Colonne 17 : Halogènes (F, Cl, Br...) - 7 électrons de valence
- • Colonne 18 : Gaz nobles (He, Ne, Ar...) - couche externe saturée
À retenir
- L'atome = noyau (protons + neutrons) + électrons
- Z = nombre de protons = nombre d'électrons (atome neutre)
- A = Z + nombre de neutrons
- Les électrons de valence déterminent les propriétés chimiques
