1. Selon la théorie de Brønsted-Lowry (1923), un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.

Exact ! Johannes Brønsted et Thomas Lowry ont indépendamment proposé cette définition en 1923.

2. Pour le couple acide/base NH₄⁺/NH₃, la constante d'acidité Ka est donnée par Ka = [NH₃][H₃O⁺] / [NH₄⁺].

Parfait ! C'est l'expression correcte de Ka pour l'équilibre NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺.

3. Le pH d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique HCl à 0,01 mol·L⁻¹ est égal à 2,0 à 25°C.

Exact ! HCl est un acide fort totalement dissocié : [H₃O⁺] = 0,01 mol·L⁻¹, donc pH = -log(0,01) = 2,0.

4. Lors d'un dosage acido-basique par titrage, l'équivalence est atteinte lorsque les quantités de matière d'acide et de base ajoutées sont égales.

Bravo ! À l'équivalence, n(acide) initial = n(base) ajoutée (ou inversement), selon les coefficients stœchiométriques.

5. Une solution tampon maintient son pH constant même après addition de petites quantités d'acide fort ou de base forte.

Exact ! C'est la propriété essentielle d'un tampon, comme le mélange acide acétique/acetate (CH₃COOH/CH₃COO⁻).