1. Selon la théorie de Brønsted-Lowry (1923), un acide est défini comme :

Bonne réponse : Un donneur de proton H⁺

Exact ! Selon Brønsted et Lowry (1923), un acide est une espèce capable de céder un proton H⁺.

2. Quelle est l'équation de la réaction acido-basique entre l'acide éthanoïque CH₃COOH (pKa = 4,8) et l'eau ?

Bonne réponse : CH₃COOH + H₂O → CH₃COO⁻ + H₃O⁺

Parfait ! L'acide éthanoïque cède un proton H⁺ à l'eau pour former l'ion éthanoate CH₃COO⁻ et l'ion oxonium H₃O⁺.

3. Pour un couple acide/base AH/A⁻ avec une constante d'acidité Ka = 1,0×10^{-5}, quel est son pKa ?

Bonne réponse : 5

Exact ! pKa = -log(Ka) = -log(1,0×10^{-5}) = 5.

4. Parmi ces indicateurs colorés, lesquels sont couramment utilisés en dosages acido-basiques ?

Bonne réponse : Hélianthine (ou méthylorange) — Bleu de bromothymol (BBT) — Phénolphtaléine — Rouge de méthyle

Parfait ! Ces quatre indicateurs sont classiques en dosages acido-basiques, chacun avec sa zone de virage spécifique.

5. Le pH d'une solution d'acide chlorhydrique HCl à la concentration C = 0,01 mol·L⁻¹ est :

Bonne réponse : 2

Exact ! Pour un acide fort comme HCl, [H₃O⁺] = C, donc pH = -log(0,01) = 2.