📘 Corrigé et explications (10 questions)
1. Dans la réaction Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, quel est l'oxydant ?
Bonne réponse : Cu²⁺
Bravo. Cu²⁺ est l'oxydant car il gagne des électrons (il est réduit en Cu).
2. Quelle est la demi-équation de réduction du couple Fe³⁺/Fe²⁺ ?
Bonne réponse : Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺
Exact. Fe³⁺ gagne 1 électron pour devenir Fe²⁺.
3. Dans le couple H⁺/H₂, l'espèce oxydante est :
Bonne réponse : H⁺
Bien vu. H⁺ est l'oxydant, il peut gagner des électrons pour former H₂.
4. Combien d'électrons sont échangés dans la demi-équation d'oxydation de Al en Al³⁺ ?
Bonne réponse : 3
Tout juste. Al perd 3 électrons : Al → Al³⁺ + 3 e⁻.
5. Quelle est la formule du réducteur dans le couple Cl₂/Cl⁻ ?
Bonne réponse : Cl⁻
Exact. Cl⁻ est le réducteur : il peut perdre un électron pour former Cl₂.
6. L'équation bilan :
2 Fe³⁺ + Zn → 2 Fe²⁺ + Zn²⁺. Quel est le réducteur ?Bonne réponse : Zn
Bravo. Zn est le réducteur : il s'oxyde en Zn²⁺ en perdant 2 électrons.
7. Pour équilibrer la demi-équation :
MnO₄⁻ → Mn²⁺ (en milieu acide), combien d'électrons faut-il ajouter du côté gauche ?Bonne réponse : 5
Correct. Mn passe de +VII à +II, il gagne 5 électrons : MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O.
8. Dans une réaction d'oxydoréduction, le réducteur est l'espèce qui :
Bonne réponse : Perd des électrons
Exact. Le réducteur perd des électrons (il est oxydé).
9. Quelle est la demi-équation d'oxydation du réducteur H₂ ?
Bonne réponse : H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻
Bien vu. H₂ perd 2 électrons pour donner 2 H⁺.
10. Dans la réaction :
2 Ag⁺ + Cu → 2 Ag + Cu²⁺, l'espèce réduite est :Bonne réponse : Ag
Exact. Ag⁺ est réduit en Ag (gagne un électron) ; Ag est l'espèce réduite.
