1. Associe chaque terme à sa définition.

Bonne réponse : Oxydant → Espèce qui capte des électrons · Réducteur → Espèce qui cède des électrons · Oxydation → Perte d'électrons · Réduction → Gain d'électrons · Couple oxydant/réducteur → Ensemble de deux espèces liées par un échange d'électrons

Exact. Tu as bien associé les définitions.

2. Associe chaque couple oxydant/réducteur à sa demi-équation électronique.

Bonne réponse : Cu2+/Cu → Cu2+ + 2 e- → Cu · Zn2+/Zn → Zn2+ + 2 e- → Zn · Fe3+/Fe2+ → Fe3+ + 1 e- → Fe2+ · Ag+/Ag → Ag+ + 1 e- → Ag · H+/H2 → 2 H+ + 2 e- → H2

Bien vu. Les demi-équations sont correctes.

3. Associe chaque réaction d'oxydoréduction à son type (oxydation ou réduction).

Bonne réponse : Zn → Zn2+ + 2 e- → Oxydation · Cu2+ + 2 e- → Cu → Réduction · Fe2+ → Fe3+ + 1 e- → Oxydation · Ag+ + 1 e- → Ag → Réduction · H2 → 2 H+ + 2 e- → Oxydation

Correct. Perte d'e- = oxydation, gain d'e- = réduction.

4. Associe chaque réaction globale à son équation bilan.

Bonne réponse : Zinc + ion cuivre → Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu · Fer + ion argent → Fe + 2 Ag+ → Fe2+ + 2 Ag · Zinc + ion hydrogène → Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2 · Cuivre + ion fer(III) → Cu + 2 Fe3+ → Cu2+ + 2 Fe2+ · Aluminium + ion cuivre → 2 Al + 3 Cu2+ → 2 Al3+ + 3 Cu

Tout juste. Les équations sont équilibrées.

5. Associe chaque exemple à la notion correspondante.

Bonne réponse : Rouille du fer → Oxydation lente par le dioxygène · Pile électrochimique → Réaction spontanée produisant un courant · Électrolyse de l'eau → Réaction forcée par un courant électrique · Combustion du magnésium → Oxydation rapide avec flamme · Blanchiment au chlore → Réaction d'oxydoréduction en solution

Bravo. Tu fais le lien avec des exemples concrets.