1. Associe chaque terme à sa définition.

Bonne réponse : Oxydant → Espèce capable de gagner des électrons · Réducteur → Espèce capable de perdre des électrons · Oxydation → Perte d'électrons · Réduction → Gain d'électrons · Couple rédox → Ensemble d'un oxydant et de son réducteur conjugué

Exact. Tu as bien identifié chaque concept.

2. Associe chaque demi-équation à son type (oxydation ou réduction).

Bonne réponse : Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ → Oxydation · Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu → Réduction · Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ → Oxydation · Ag⁺ + e⁻ → Ag → Réduction · Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ → Réduction

Bien vu. Les électrons sont du côté des produits pour une oxydation, du côté des réactifs pour une réduction.

3. Associe chaque couple rédox à sa demi-équation correspondante.

Bonne réponse : Fe²⁺/Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe · Cu²⁺/Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu · Zn²⁺/Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn · Ag⁺/Ag → Ag⁺ + e⁻ → Ag · Cl₂/Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Correct. Chaque couple a sa demi-équation de réduction.

4. Associe chaque réaction à son type (oxydation ou réduction).

Bonne réponse : Le fer se transforme en rouille → Oxydation · Le zinc protège le fer en se sacrifiant → Oxydation · Une pomme coupée brunit → Oxydation · La décoloration de l'eau de Javel → Réduction · La charge d'une batterie au plomb → Oxydation

Tout juste. La rouille, le zinc sacrifié, le brunissement et la charge sont des oxydations ; la décoloration de Javel est une réduction.

5. Associe chaque espèce chimique à son rôle dans une réaction d'oxydoréduction.

Bonne réponse : H₂O₂ → Oxydant (eau oxygénée) · SO₂ → Réducteur (dioxyde de soufre) · I⁻ → Réducteur (ion iodure) · MnO₄⁻ → Oxydant (ion permanganate) · Fe²⁺ → Réducteur (ion ferreux)

Bravo. H₂O₂ et MnO₄⁻ sont des oxydants courants ; SO₂, I⁻ et Fe²⁺ sont des réducteurs.