1. Selon Brønsted, qu'est-ce qu'un acide ?

Bonne réponse : Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.

Correct !

2. Quelle est la relation entre le pH et la concentration en ion oxonium [H₃O⁺] ?

Bonne réponse : pH = -log([H₃O⁺]) où [H₃O⁺] est exprimée en mol.L⁻¹. Cette relation a été établie par Sørensen en 1909.

Correct !

3. Écrire la constante d'acidité Kₐ du couple CH₃COOH / CH₃COO⁻.

Bonne réponse : Kₐ = [CH₃COO⁻]ₑq × [H₃O⁺]ₑq / [CH₃COOH]ₑq. Les concentrations sont celles à l'équilibre.

Correct !

4. Quelle est la réaction prépondérante lors du titrage d'un acide fort par une base forte ?

Bonne réponse : H₃O⁺ + HO⁻ → 2 H₂O. C'est la réaction de neutralisation totale.

Correct !

5. Quelle est la relation entre le pKₐ d'un couple et les domaines de prédominance ?

Bonne réponse : Si pH < pKₐ, la forme acide prédomine. Si pH > pKₐ, la forme basique prédomine. À pH = pKₐ, les deux formes sont en concentrations égales.

Correct !