1. Qu'est-ce qu'un oxydant ?

Bonne réponse : Une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.

Bien vu. L'oxydant capte des électrons, il est réduit.

2. Qu'est-ce qu'un réducteur ?

Bonne réponse : Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.

Exact. Le réducteur cède des électrons, il est oxydé.

3. Qu'est-ce qu'une oxydation ?

Bonne réponse : Une perte d'un ou plusieurs électrons par une espèce chimique.

Correct. L'oxydation est une perte d'électrons.

4. Qu'est-ce qu'une réduction ?

Bonne réponse : Un gain d'un ou plusieurs électrons par une espèce chimique.

Tout juste. La réduction est un gain d'électrons.

5. Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?

Bonne réponse : Un transfert d'électrons entre un oxydant et un réducteur.

Bravo. C'est bien un transfert d'électrons.

6. Qu'est-ce qu'un couple oxydant/réducteur ?

Bonne réponse : Un ensemble formé d'un oxydant et d'un réducteur conjugués, reliés par une demi-équation électronique.

Exact. Le couple est noté Ox/Red et correspond à une demi-équation.

7. Qu'est-ce qu'une demi-équation électronique ?

Bonne réponse : Une équation qui représente le transfert d'électrons entre l'oxydant et le réducteur d'un même couple.

Bien vu. La demi-équation s'écrit : Ox + n e⁻ = Red.

8. Qu'est-ce que le nombre d'oxydation (n.o.) ?

Bonne réponse : Une charge électrique fictive attribuée à un atome dans une entité chimique, permettant de suivre les électrons.

Correct. Le n.o. est une charge fictive qui permet de déterminer si un atome est oxydé ou réduit.

9. Qu'est-ce qu'une réaction de dismutation ?

Bonne réponse : Une réaction au cours de laquelle une espèce chimique joue à la fois le rôle d'oxydant et de réducteur.

Exact. Exemple : l'eau oxygénée H₂O₂ se dismute en H₂O et O₂.

10. Qu'est-ce qu'une pile électrochimique ?

Bonne réponse : Un dispositif qui convertit de l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction spontanée.

Bravo. La pile transforme l'énergie chimique en électricité.