1. Classe ces espèces chimiques selon qu'elles sont oxydants ou réducteurs.

Bonne réponse : Fe³⁺ → Oxydant · Zn → Réducteur · Cl₂ → Oxydant · H₂ → Réducteur · Cu²⁺ → Oxydant · Al → Réducteur

Exact. Les oxydants captent des électrons, les réducteurs en cèdent.

2. Classe ces espèces selon leur rôle dans un couple oxydant/réducteur.

Bonne réponse : MnO₄⁻ → Oxydant · Fe²⁺ → Réducteur · Cr₂O₇²⁻ → Oxydant · I⁻ → Réducteur · HNO₃ → Oxydant · SO₂ → Réducteur

Correct. Tu identifies bien les oxydants forts.

3. Classe ces métaux selon qu'ils sont oxydés ou réduits dans une pile.

Bonne réponse : Zinc dans une pile Daniell → Oxydation (perd des e⁻) · Cuivre dans une pile Daniell → Réduction (gagne des e⁻) · Aluminium dans une pile Al/Ag → Oxydation (perd des e⁻) · Argent dans une pile Al/Ag → Réduction (gagne des e⁻) · Fer dans une pile Fe/Cu → Oxydation (perd des e⁻) · Cuivre dans une pile Fe/Cu → Réduction (gagne des e⁻)

Bien vu. Le métal le plus réducteur s'oxyde.

4. Classe ces réactions selon qu'elles sont des oxydoréductions ou non.

Bonne réponse : Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu → Oxydoréduction · HCl + NaOH → NaCl + H₂O → Pas une oxydoréduction · Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂ → Oxydoréduction · Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl → Pas une oxydoréduction · 2Na + Cl₂ → 2NaCl → Oxydoréduction · CaCO₃ → CaO + CO₂ → Pas une oxydoréduction

Bravo. Une oxydoréduction implique un transfert d'électrons.

5. Classe ces couples selon que l'espèce de gauche est l'oxydant ou le réducteur.

Bonne réponse : Cu²⁺/Cu → L'espèce de gauche est l'oxydant · Zn²⁺/Zn → L'espèce de gauche est l'oxydant · Fe²⁺/Fe → L'espèce de gauche est l'oxydant · Cl₂/Cl⁻ → L'espèce de gauche est l'oxydant · I₂/I⁻ → L'espèce de gauche est l'oxydant · H⁺/H₂ → L'espèce de gauche est l'oxydant

Exact. Dans un couple noté Ox/Red, l'oxydant est toujours à gauche.