1. Associe chaque couple acido-basique à sa base conjuguée.

Bonne réponse : CH₃COOH / CH₃COO⁻ → CH₃COO⁻ · NH₄⁺ / NH₃ → NH₃ · H₃O⁺ / H₂O → H₂O · H₂CO₃ / HCO₃⁻ → HCO₃⁻ · C₆H₅COOH / C₆H₅COO⁻ → C₆H₅COO⁻

Parfait ! Tu as correctement identifié chaque base conjuguée.

2. Associe chaque réaction acido-basique à son équation bilan correcte.

Bonne réponse : Acide éthanoïque avec l'eau → CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺ · Ion ammonium avec l'eau → NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ · Acide chlorhydrique avec l'ammoniac → H₃O⁺ + NH₃ → NH₄⁺ + H₂O · Ion hydrogénocarbonate avec l'eau → HCO₃⁻ + H₂O ⇌ CO₃²⁻ + H₃O⁺ · Acide sulfurique avec l'eau (première acidité) → H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₄⁻

Excellent ! Toutes les équations sont correctement écrites.

3. Associe chaque couple acido-basique à sa constante d'acidité Ka (à 25°C).

Bonne réponse : H₃O⁺/H₂O → Ka = 1 · CH₃COOH/CH₃COO⁻ → Ka = 1,8×10⁻⁵ · NH₄⁺/NH₃ → Ka = 6,3×10⁻¹⁰ · C₆H₅COOH/C₆H₅COO⁻ → Ka = 6,3×10⁻⁵ · HCOOH/HCOO⁻ → Ka = 1,8×10⁻⁴

Très bien ! Tu connais les valeurs des constantes d'acidité importantes.

4. Associe chaque situation à son sens d'évolution prédominant (réaction directe ou inverse).

Bonne réponse : Mélange équimolaire de CH₃COOH et CH₃COO⁻ (pKa=4,8) à pH=3 → Formation de CH₃COOH · Solution d'ammoniac NH₃ à laquelle on ajoute de l'acide chlorhydrique → Formation de NH₄⁺ · Solution tampon acétique à pH=4,8 → Équilibre (pas d'évolution nette) · Ajout de soude NaOH à une solution d'acide éthanoïque → Formation de CH₃COO⁻ · Solution d'acide fort HCl à pH=1 → Prédominance de H₃O⁺

Parfait ! Tu maîtrises la prévision du sens d'évolution.

5. Associe chaque solution aqueuse à son pH approximatif (à 25°C).

Bonne réponse : Solution d'acide chlorhydrique 0,1 mol·L⁻¹ → pH = 1 · Solution de soude 0,01 mol·L⁻¹ → pH = 12 · Solution d'acide éthanoïque 0,1 mol·L⁻¹ → pH ≈ 2,9 · Solution d'ammoniac 0,1 mol·L⁻¹ → pH ≈ 11,1 · Solution d'acide fort et base forte à concentration égale → pH = 7

Excellent ! Tes estimations de pH sont correctes.